Podemos obter a fórmula molecular da fórmula empírica se nós soubermos a massa molecular do composto. A fórmula molecular sempre será algum múltiplo inteiro da fórmula empírica (isto é, múltiplos inteiros das subscrições da fórmula empírica).
Ex: a Vitamina C (ácido ascórbico) contém 40,92% de C; 4,58% de H e 54,50% de O, em massa. A massa molecular experimentalmente determinada é 176u. Quais são as fórmulas empírica e molecular para o ácido ascórbico?
(40,92g C) x (1mol/12,011g)=3,407moles de C.
(4,58g H) x (1mol/1,008g)=4,544mols de H.
(54,50g O) x (1mol/15,999g)=3,406mols de O.
Determina-se a relação com menor número inteiro, dividindo-se cada valor pelo de menor quantidade de mols (3.406 moles do Oxigênio)
A quantidade relativa de mols de carbono e oxigénio parece ser igual, mas a quantia relativa de hidrogénio é mais alta. Considerando que não podemos ter “átomos fraccionários” em um composto, nós precisamos normalizar a quantia relativa de hidrogénio para ser igual a um inteiro. 1.333 é 1 + 1/3, assim se multiplicarmos as quantias relativas de cada átomo por ‘3’, deveremos obter valores inteiros para cada átomo.
C = (1.0) x 3 = 3
H = (1.333) x 3 = 4
O = (1.0) x 3 = 3
ou, C3H4O3
Esta é a fórmula empírica para o ácido ascórbico. E a fórmula molecular? Falamos que, experimentalmente, foi determinada uma massa molecular de 176u.Qual é a massa molecular dafórmula empírica?
(3 x 12,011) + (4 x 1,008) + (3 x 15,999) = 88,062u.
A massa molecular da fórmula empírica é menor que a experimentalmente determinada. Qual é a relação entre os dois valores?
(176u /88,062u) = 2,0
Se multiplicarmos a fórmula empírica por ‘2’, então a massa molecular estará correta. Assim, a fórmula molecular é:
2 x C3H4O3 = C6H8O6
Sem comentários:
Enviar um comentário